Українські рефератиучбові матеріали на українській мові

RefBaza.com.ua пропонує студентам та абітурієнтам найбільшу базу з рефератів! Також ви можете ділитися своїми рефератами для поповнення бази.

Бром

Реферат: Бром

БРОМ (латів. Bromum), Br - хімічний елі мент VII групи періодичної системи Мін делеева, належить до галогенам, атомний номер 35, атомна маса 79,904; червоно-бура жид кістку із сильним неприємним запа хом. Бром відкрито 1826 французьким хіміком А. Ж. Баларом щодо розсолів середземноморських соляних промислів; названо від грецького bromos — сморід. При родный бром складається з 2 стабільних з топів 79Br (50,34%) і 81Br (49,46%). З штучно отриманих радиоактив ных ізотопів брому найцікавіше 80Вr, з прикладу якого І. У. Курчатовим відкрито явище ізомерії атомних ядер.

Перебування у природі.

Зміст брому в земної корі (1,6*l0-4% щодо маси) становить 1015-1016 т. У головній основній своїй масі бром перебуває у рас сеянном стані магматичних породах, соціальній та широко поширених галогенидах. Бром - постійний супутник хлору. Бромистые солі (NaBr, KBr, MgBr2) зустрічаються у відкладеннях хлористых солей (в кухонної солі до 0,03% Br, в калійних солях - сильвине і карналлите - до 0,3% Вr), соціальній та морській воді (0,065% Br), рапе соляних озер (до 0,2% Br) і підземних рассолах, зазвичай що з соляними і нефтя ными родовищами (до 0,1% Br). Завдяки хорошою розчинності у питній воді бромисті солі нагромаджуються в остаточ ных рассолах морських і озёрных водоё мов. Бром мігрує як легко раство римых сполук, дуже рідко створюючи твёрдые мінеральні форми, поставши ленні бромиритом AgBr, эмболитом Ag (Сl, Br) і иодэмболитом Ag (Сl, Вr, I). Освіта мінералів відбувається у зонах окислення сульфідних серебро-содержащих родовищ, формую щихся в посушливих пустельних облас тях.

Фізичні і хімічні властивості.

При -7,2°С жид київ бром застигає, перетворюючись на червоно-коричневі голчасті кристали із слабким металевим блиском. Пари брому жёлто-бурого кольору, tкип 58,78°С. Плот ность рідкого брому (при 20° С) 3,1 г/см3. У воді бром розчинний обмежено, але інших галогенів (3,58 р брому м Н2О при 20° С). Нижче 5,84°С із води глушаться гранатово-красные кристали Br2*8H2O. Особливо добре розчинний бром у багатьох органічних раство рителях, ніж користуються для вилучення його з водних розчинів. Бром в твердому, рідкому і газоподібному стані состо ит з 2-атомных молекул. Помітна дисоціація на атоми починається за нормальної температури близько 800°С; дисоціація наблю дається і за дії світла.

Конфігурація зовнішніх електронів ато мало брому 4s2 4p5. Валентность брому в соединени ях переменна, ступінь окислення дорівнює -1 (в бромидах, напр. КВr), +1 (в гипобромитах, NaBrO), +3 (в бромитах, NaBrO2), +5 (в броматах, КВrО3) і + 7 (в пербромагах, NaBrO4). Химически бром дуже активний, займаючи по реакційної здібності місце між хлором і иодом. Взаємодія брому із сірою, селен, тіл луром, фосфором, миш'яком і сурмою супроводжується сильним разогреванием, іноді навіть появою полум'я. Також енергійно бром реагує з декотрими ме таллами, наприклад калієм і алюмінієм. Проте багато хто метали реагують з без водним бромом ніяк не через освіти з їхньої поверхні захисної плівки бро мида, нерастворимого в бром. З металів найстійкіші до дії брому, навіть за підвищених температурах й у присут ствии вологи, срібло, свинець, платина і тантал (золото, на відміну платини, енергійно реагує з бромом). З киснем, азотом і вуглецем бром безпосередньо не з'єднується навіть за підвищених температурах. Соединения брому з тими элемен тами отримують непрямим шляхом. Тако ви вкрай неміцні окисли Br2O,BrO2 і Вr3О8.

Бром - сильний окислювач. Так окисляє сульфіти і тиосульфаты в вод ных розчинах до сульфатів, нітрити до нітратів, аміак до вільного азоту. Бром витісняє йод з його сполук, але сам витісняється хлором і фтором. Вільний бром виділяється з водних розчинів бро мидов ж під дією сильних окислювачів у кислому середовищі. При розчиненні у питній воді бром частич але реагує із нею із заснуванням бромистоводо-родной кислоти НВr і нестійкою бромноватистой кислоти НВrО. Розчин брому у питній воді називають бромной водою. З реакцій брому з орга ническими сполуками найбільш характерними є приєднання по подвійний зв'язку С=С, і навіть заміщення водню (зазвичай при дії каталізаторів чи світла).

Набуття та застосування.

Вихідним сырьём щоб одержати брому слу жатий морська вода, озёрные і підземні рассолы і щелока калійного произва, містять бром як бромид-иона Вг-. Бром виділяють з допомогою хло ра і отго няют з розчину водяником пором чи повітрям. Отгонку пором ведуть у колон нах, виготовлених із граніту, кераміки чи іншого стійкого до брому матеріалу. Згори в колону подають підігрітий розсіл, а знизу - хлор і водяну пару. Пари брому, що виходять із колони, кін денсируют в керамиковых холодильни ках. Далі бром відділяють від води та очища ют від домішки хлору дистиляцією. Отгонка повітрям дозволяє использо вать щоб одержати брому рассолы з його низ кім змістом, виділяти бром у тому числі паровим способом внаслідок большо го витрати пара невигідно. З получае мій бромовоздушной суміші бром улав ливают хімічними поглиначами. І тому застосовують розчини бромистого заліза, яке, своєю чергою, отримують відновленням FеВг3 залізними стружками, і навіть раство ры гидроокисей чи карбонатів натрію чи газоподібний сірчистий ангідрид, реагує з бромом у присутності водяної пари із заснуванням оромистоводородной і сірчаної кислот. З отриманих підлозі продуктів бром виділяють дією хлору чи кислоти. У разі потреби підлозі продукти переробляють на бромисті сполуки, не виділяючи елементарного брому.

Вдыхание парів брому при змісті в повітрі 1 мг/м3 і більше викликає кашель, нежить, носове кровотеча, запаморочення, головний біль; за більш високих концентраціях - ядуха, брон хіт, іноді смерть. Гранично допусти мые концентрації парів брому повітря 2 мг/м3. Жидкий бром діє шкіру, викликаючи погано заживающие опіки, Роботи з бромом слід здійснювати вытяж ных шафах. При отруєння парами брому рекомендується вдихати аміак, исполь зуя цієї мети сплыю розведений розчин їх у воді чи этиловом спирті. Біль в горлі, викликану вдиханням парів брому, усувають прийомом всередину гарячого молока. Бром, потрапив на шкіру, змивають велику кількість води чи сдувают сильної струменем повітря. Обож жённые місця змазують ланоліном.

Бром застосовують доволі. Він - вихідний продукт щоб одержати низки бромистых солей і органічних производ ных. Великі кількості брому витрачають щоб одержати бромистого этила і дибромэтана - складових частин этиловой рідини, доданої до бензинів підвищення їх детонаційної стійкості. Соединения брому застосовують у фотографії, під час виробництва низки барвників, бромистий мітив та інших сполуки брому - як ін сектициды. Деякі органічні сполуки брому служать ефективними огнетушащими засобами. Бром і бромную воду ис обслуговують при хімічних аналізах для опре розподілу багатьох речовин. У медицині исполь зуют бромиды натрію, калію, амонію, і навіть органичанические сполуки брому, які застосовують при неврозах, істерії, повы шенной дратівливості, безсонні, гипертонические хвороби, епілепсії і хореї.

Бром в організмі.

Бром - стала складова частина тканин тварин і звинувачують рослин. Наземні рослини перебувають у середньому 7*10-4% брому на сире речовина, тварини ~10-4%. Бром знайдений за різних секрети (сльозах, слині, поті, молоці, жовчі). У крові здорової людини зміст брому коштує від 0,11 до 2,00 мг%. З допомогою радіоактивного брому (82Br) встановлено виборче погло щение його щитовидної залозою, мозго вым шаром нирок і гіпофізом. Введён ные у організм тварин і людини бромиды посилюють концентрацію про цессов гальмування в корі мозку, сприяють нормалізації стану нервової системи, що від пере напруги гальмівного процесу. Одночасно, затримуючись в щитовидної залозі, бром входить у конкурентні отно шения з иодом, що впливає діяч ность залози, а цьому сенсі - і па стан обміну речовин.


Схожі реферати

Статистика

[1] 2