Українські рефератиучбові матеріали на українській мові

RefBaza.com.ua пропонує студентам та абітурієнтам найбільшу базу з рефератів! Також ви можете ділитися своїми рефератами для поповнення бази.

Аналіз і технологічна оцінка хімічного виробництва

Реферат: Аналіз і технологічна оцінка хімічного виробництва

План

1. Технологія виробництва соляної кислоти

2. Виробництво азотної кислоти

3. Виробництво сірчаної кислоти

4. Виробництво полімерів

5. Виробництво хімічних волокон

6. Виробництво пластмас

7. Синтезы з урахуванням ацетилену

8. Підготовка вугілля до коксованию

9. Одержання синтезованого газу

1. Технологія виробництва соляної кислоти

Соляна кислота—бесцветная рідина, що є розчин хлористого водню у питній воді. Вона енергійно розчиняє багато метали та його окисли. У техніці застосовується як соляна кислота, і хлористий водень.

Хлористый водень використовують із виробництва хлорорганічних продуктів шляхом гидрохлорировании органічних сполук, наприклад етилену , ацетилену.

(Соляну кислоту застосовують щоб одержати хлоридів Zn, Ba. Mg, Са, Fe, A1 тощо. буд., для травлення при пайку і лужении, і особливо кольорової металургії (вилучення Pt, An), при гідролізі деревини, в производетве барвників, для гидрохлорировании органічних поєднанні тощо. буд.

Процес отримання соляної кислоти має стадії;

1) отримання хлористого водню;

2) абсорбція xлористого водню водою.

Існують два способу отримання хлористого водню: сульфат іншої і синтетичний. З іншого боку, у виробництві; соляної кислоти використовують хлористий водень, є відходом під час хлорування насичених вуглеводнів

Сульфатный спосіб отримання хлористого водню грунтується на взаємодії твердої кухонної солі з сірчаної кислотою

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2НС1 — Q.

Процес синтезу проводять у муфельних печах за нормальної температури 500—550° З, обігріву емых через стінку топочными газами. Концент рація хлористого водню зв газі від 30 до 50% НС1. Спосіб знаходить применение,но нових виробництв не організують.

При синтетичному способі синтез хлорис того водню проходить за реакції

Н2 + С12—» 2НС1 + 184,33 кдж

Cyxoй хлор і водень при нормальних умов й у темряві не реагують між зі бій, але світу або за нагріванні в присут ствии водяної пари реакція взаємодії навчальних супроводжується вибухом.

Синтез проводять при надлишку 5—10% водню і високої температурі в печі, корпус до торою виготовляють з вуглецевої чи легованої стали, а кришку з азбесту. Нижня частина печі (мал.1) викладена огнеупорным матеріалом. У ньому вміщена горілка, що складається з двох концентрично розташованих сталевих трубок. По зовнішньої трубці в піч подається водень, а, по внутрішньої — хлор. Які виході з пальники змішуються й реагують; створюючи факел горіння з температурою 2000—2400° З.

Абсорбция хлористого водню у питній воді йде із большо го кількості тепла (освіту гідратів), якого достатньо нагрівання кислоти до кипіння. Для отримання більш концентриро ванній соляної кислоти необхідний відвід тепла, оскільки розчинність хлористого водню у питній воді на підвищення температури зменшується.

Поглиненна НС1 проводять у абсорберах з відведенням тепла. Через стінку (изотермическая абсорбція) чи з відведенням тепла внаслідок випаровування частини води (адиабатическая абсорбція).

Соляна кислота випускається наступних сортів: технічна (27,5% НС1); синтетична (31% НС1), ингибиторная (20% НС1) і реактивна (35—38% НС1, щільність при 20° С дорівнює 1,17— 1,19 г/см3).

Кислоту перевозять і бережуть у гуммироваявых сталевих цистер нах і контейнерах, в фаолитовых баках і контейнерах й у ємностях, виготовлених із кераміки і скла При запровадження у кислоту 1—3% інгібітору активність НС1 до стали знижується в 150—200 раз, тому ингибиторную кислоту перевозять в сталевих нефутерованных цистернах.

2.Производство азотної кислоти

Безводная азотна кислота HNO3—тяжелая безбарвна рідина щільністю 1520 кг/м3 (при 15° З). Вона замерзає при темпі ратуре —47° З повагою та кипить при 85°С, При кипінні HNO3 частково разла гается із двоокису азоту. З водою HNO3 змішується у різноманітних співвідношеннях, виділяючи тепло, і з двоокисом азоту утворює нитроолеум.

Концентрована кислота не реагує з алюмінієм, хромом і навіть залізом, тому апаратуру щоб одержати азотної кислоти готують з xpoмоникелевых сталей, алюмінію або з стали, футерованной кислотоупорной керамікою.

Одержання слабкої азотної кислоти має стадії;

а) окислювання аміаку до окису азоту N0;

б) переробка N0 в азотну кислоту.

Окисление аміаку проводяться за нормальної температури 800—900°С у присутності каталізатора, виготовленого з сплаву платини зв родію (5—10%) як сіток, сплетённых з тонкої дроту. Крім пла твані, можна застосовувати менш активні каталізатори з урахуванням окису кобальту чи заліза з активирующими добавками. Аміак може окисляться при 900°С і безкатализатора, але нинішнього разі получаетсяне окис азоту, а азот:

4NH3 + 3О2 =2N3 + 6Н20 + Q.

Каталізатори дуже чутливі до домішкам сірководню, пилу й т, буд., поэ тому повітря перед змішанням з аміаком старанно очищається. На рис. 2 показано схема контактного апарату для окислення аміаку під атмосферним тиском. Аппа рат має корпус циліндричною форми у ній закріплені платино-радиовые сотки (3—4 прим.) і поролитовые трубки (з порис тієї кераміки) очищення воздушко-амиачной суміші від пилу. Для отримання окису азоту в контактний апарат подають суміш, що містить 10—11%. По вышать зміст амиака не можна, бо за 20° З суміш із вмістом 15—28% NH3 стає вибухонебезпечною. Під час проходження cmcеcи через платинові сітки аміак окислюється із заснуванням N0. Ступінь окислення аміаку становить 98%.

Контактні апарати, працюючі під тиском 1,5—10 am (9,81•104 н/м2), мало від описаних вище, але у неї лише 16—20 сіток і апаратура більш толстостенная.

Переробка окису азоту в розведену азотну кислоту здійснюється так. Выходящие з контактного аппара та нитрозные гази розладнуються, і окис азоту N0 окислюється спонтанно киснем:

2NO +О2 - > 2NO2 + Q.

Окисление NO в NO2 відбувається дуже повільно. Для збільшення швидкості окислення необхідно знижувати температуру (реакція аномальна, швидкість зростає за незначного зниження температури на відміну інших реакції) і випробувати його дарування (зі збільшенням тиску із першого до 10 am швидкість зростає у 100U раз). Тому окислювання N0 в N02 й абсорбцію NO2 часто відбувається у установках, працюючих під тиском 1,5—10 am (0,15—1 Мн/м2), що різко скорочує обсяги окислительно-абсорбционных веж.

Абсорбция двоокису азоту осуществляетсяводой по сумарному рівнянню

3NO2+ Н2О - > 2НNО3 + NO + Q.

Нітрит натрію потім окислюється до нітрату натрію.

На рис. 3 показано принципова схему одержання азотної кислоти при атмосферному тиску. Повітря і аміак після очищення від домішок подаються у смеситель1, потім у контактний апарат 2. Для окислення амиака. Виниклі нитрозные гази при темпі ратуре 800°С виходять із апарату і, пройшовши котел-утилизатор 3, oхлаждаются до 250°С і чинять в кожухотрубный холодильник4, де додатково розладнуються до 30° З, У холодильнику начитают ся окислювання N0 до NO2 і конденсація пapoв, води, у своїй частково утворюється HNO3

З холодильника нитрозные гази направляють у абсорбционные насадочные вежі 5, у яких окисли азоту поглинаються водою; таких веж у системі б—8 прим. Прейдя послідовно через ці вежі, гази вступають у окислительную вежу б, де решта N0 окислюється в NO2 і далі а вежі лужної абсорбції 7. Для поглинання N0 остання вежа зрошується водою. Новоутворена слабка кислота охолоджується в холодильниках 8 і з допомогою насосів 9 проходить послідовно противотоком газу все поглотительные вежі. Кислота (50% HNO3) виводиться з першого у процесі газу вежі. Ступінь переробки окислів азоту в азотну кислоту становить 92%, інші ж окисли азоту уловлюються в вежах лужної абсорбції.


Схожі реферати

Статистика

[1] 2 3 4 5