Українські рефератиучбові матеріали на українській мові

RefBaza.com.ua пропонує студентам та абітурієнтам найбільшу базу з рефератів! Також ви можете ділитися своїми рефератами для поповнення бази.

Алюміній та її сплави

Реферат: Алюміній та її сплави

Алюміній (Aluminium) - хімічний елемент третьої групи періодичної системи. Атомний номер 13, атомна маса 26,9815. Позначається написом Al . Це сріблисто-білий метал, легкий (r = 2,7 г/см3) , легкоплавкий (tпл = 660,4 °З ), пластичний, легко витягується в дріт і фольгу. Электропроводность алюмінію досить висока, і поступається лише сріблу (Ag) і міді (Cu) (в 2,3 рази більше ніж в міді)

Алюміній перебуває практично скрізь на земній кулі оскільки його оксид (Al2O3) лежить в основі глинозему. Алюміній у природі є у з'єднаннях - його основні мінерали:

· боксит - суміш мінералів діаспора, бемита AlOOH, гидраргиллита Al(OH)3 і оксидів інших металів - алюмінієва руда;

· алунит - (Na,K)2SO4 * Al2(SO4)3 * 4Al(OH)3 ;

· нефелин - (Na,K)2O * Al2O3 * 2SiO2 ;

· корунд - Al2O3 - прозорі кристали;

· польовий шпат (ортоклаз) - K2O * Al2O3 * 6SiO2 ;

· каолинит - Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O - найважливіша зі складових частина глини

та інші алюмосиликаты, що входять до склад глин.

І хоча утримання її в земної корі 8,8% (порівнювати, наприклад, заліза в земної корі 4,65% - вдвічі менше), а, по поширеності третім місцем після кисню (O) кремнію (Si) у вільному стані уперше був в отримано у 1825 року Х. До. Эрстедом.

Німецький хімік Ф. Вёлер в 1827 отримав алюміній при нагріванні хлориду алюмінію AlCl3 зі лужними металами калієм (K) і натрієм (Na) без доступу повітря.

AlCl3 + 3K ® 3KCl + Al

(Реакція протікає із тепла).

Для промислового застосування цей спосіб незастосовуваний за його економічну невигідність, тому розробили спосіб видобутку алюмінію з бокситів шляхом електролізу. Це дуже енергоємне виробництво, тому заводи, що виробляють алюміній, зазвичай, розташовуються неподалік електростанцій.

Це дуже енергоємне виробництво, тому заводи, що виробляють алюміній, зазвичай, розташовуються неподалік електростанцій.

Алюміній відрізняється також своєї хімічної активністю. Порошкообразный алюміній енергійно згоряє надворі. Якщо поверхню алюмінію потерти сіллю ртуті (HgCl2) , відбудеться наступна реакція

2Al + 3HgCl2 ® 2AlCl3 + 3Hg

Выделившаяся ртуть розчиняє алюміній із заснуванням сплаву алюмінію з ртуттю - амальгаму, яка утримується лежить на поверхні алюмінію, тому, якщо результат цього досвіду розмістити у воду, ми побачимо бурхливу реакцію

2Al +6HOH ® 2Al(OH)3


Схожі реферати

Статистика

[1] 2