Українські рефератиучбові матеріали на українській мові

RefBaza.com.ua пропонує студентам та абітурієнтам найбільшу базу з рефератів! Також ви можете ділитися своїми рефератами для поповнення бази.

Азот і фосфор

Реферат: Азот і фосфор

Оглавление

Запровадження…………………………………………………………… 3

Азот

Історія відкриття азоту ……………………………………………… 3

Особливості азота………………………………………………………4

Поширення азоту у природі…………………………………… .4

Одержання азота…………………………………………………………5

Фізичні властивості ………………………………………………… .5

Хімічні властивості………………………………………………… .5

Водородные сполуки азота…………………………………………6

Кислородные сполуки азоту……………………………………… 10

Соединения з неметаллами…………………………………………….13

Соединения з металлами……………………………………………….14

Застосування азоту NO та азотсодержащих речовин ………………………14

Фосфор

Історія відкриття фосфора……………………………………………15

Особливості фосфора………………………………………………….15

Природні з'єднання та отримання фосфора……………………….15

Фізичні і хімічні властивості………………………………… 16

Фосфорсодержащие кислоти та його соли………………………………17

Соединения з неметаллами……………………………………………19

Соединения з металлами………………………………………………20

Застосування фосфору і фосфорсодержащих веществ………………20

Література………………………………………………………… 21

Запровадження

П'ята група Періодичній системи включає два типових елемента азот і фосфор – і підгрупи миш'яку і ванадію. Між перших вражень і другим

типовими елементами наявне істотне розбіжність у властивості.

У стані простих речовин азот – газ, а фосфор – тверду речовину. Ці

два речовини отримали велику сферу застосування, хоча коли азот

уперше був в виділено із повітря його вважали шкідливим газом, але в

продажу фосфору вдавалося заробити дуже багато грошей (в фосфорі цінували його спроможність світиться у темряві).

Азот

Історія відкриття азоту

Вперше азот був більш-менш вивчений Даніелем Резерфордом. Виконуючи завдання свого вчителя Д. Блека, відкрив взаємодія двоокису вуглецю з вапнякової водою, Д. Резерфорд досліджував, яке зміна зазнає повітря, коли у ньому жив і загинуло жива істота. Відповідь це питання був такий: подих тварин як перетворює здоровий воздухв «фиксируемый повітря» (в двоокис вуглецю), тільки після того, як фиксируемая порція поглинута розчином їдкого розжарюй, залишається частина, хоча й викликає осаду з розчином гашеної винищити, гасить полум'я і губить життя. Така перша характеристика азоту, слагающаяся лише з негативних ознак: азот протиставляється двоокису вуглецю, подібна до них щодо негативним ознаками (обидва газу не підтримують горіння і крижаний подих). Майже водночас азот був ізольований і вивчений двома іншими видатними вченими Р. Кавендишем і Ко. Шееле, обидва на відміну Д. Резерфорда зрозуміли, що азот – це лише виділена зі повітря, заздалегідь присутня у його складова частина. Особливо примітно повідомлення Г.Кавендиша, знайдене у його неопублікованих рукописах із позначкою: «послано Прістлі». «Я перекладав звичайний повітря вже з судини через розпечені вугілля на другий, потім через свіжий палаючий вугілля – в наступний посудину, поглинаючи щоразу утворений фиксируемый повітря (вуглекислий газ) кусковий вапном. Питома вага отриманого газу виявився лише трохи разнящимся від частки звичайного повітря: з обох газів азот кілька легше повітря. Він гасить полум'я і робить звичайний повітря нездатним порушувати горіння, як і і фиксируемый повітря (CO2), але менше ступеня». Треба було тільки дати новому газу назва. Ніхто на той час не надавав значення номенклатурі, як А. Лавуазьє, і ніхто зробив (вдруге) такий грубої номенклатурної помилки, як присвоєння азоту його від імені «неживий». Це найменування все-таки закріпилося за азотом у французькій і російською літературі; в англосаксонських країнах віддали перевагу для азоту назва Nitrogen – «що породжує селітру», німці ж дали азоту назва Stickstoff – «задушлива матерія».

Особливості азоту

У атома азоту однією електрон більше, ніж в атома вуглецю; відповідно до правилу Гунда, цей електрон займає останню вакантну 2р-орбиталь. Атом азоту в невозбужденном стані характеризується трьома вырожденными 2р-электронами за двох спарених електронів на 2s-орбитали. Три неспаренных електрона на 2р-орбитали, передусім, відповідальні за трехковалентность азоту. Саме тому характеристичним летючим водневим з'єднанням є аміак, у якому атом азоту утворює три ковалентные зв'язку з обмінному механізму із трьома атомами водню. У азоту немає можливості переходу електронів в порушена стан, оскільки найближчі орбитали при n = 3 дуже високі по енергії. Тому максимальна валентність азоту дорівнює чотирьом. У цьому три ковалентные зв'язку може бути утворені по обмінному механізму, тоді як – по донорно-акцепторному. Проте азот може N+ може утворювати чотири зв'язку з обмінному механізму. Азот виявляє велика різноманітність ступенів окислення: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 і +5. Найчастіше зустрічаються похідні від ступенів окислення -3,+5 і +3 (NH3, HNO3 і NaNO2).

Поширення азоту у природі

Серед усіх елементів, їхнім виокремленням земну кулю, один азот (окрім інертних газів) хіба що уникає утворювати хімічні з'єднання та входить до складу земної кулі переважно у вільному вигляді. Оскільки азот у вільному стані - газ, його маса зосереджена газової оболонці тієї складної хімічної системи, яку має земну кулю, - у його атмосфері. Зміст азоту в земної корі як сполук становить 0,01 масової частки, %. Атмосфера понад 75 масових часткою, % складається з газоподібного азоту, що дорівнює ~4*1015 т. Пов'язаний азот утворює мінерали у вигляді нітратів: чилійська NaNO3, індійська KNO3 і норвезька Ca(NO3)2 селітри. Азот у вигляді складних органічних похідних входить до складу білків, в пов'язаному вигляді міститься у нафти (до $1,5 масової частки, %), кам'яних вугіллі (до 2,5 масової частки, %).

Молекула N2 є найбільш стійкою формою його існування, ніж обумовлена так звана проблема пов'язаного азоту. Споживання пов'язаного азоту рослинами і тваринами призводить до збідніння довкілля сполуками азоту. Цей дефіцит повинен поповнюватися штучно, оскільки природне поповнення запасів пов'язаного азоту (грози, діяльність азотобактерий тощо. п.) не компенсує його втрати. Виключне значення у вирішенні проблеми пов'язаного азоту мають реакцію: синтез аміаку та її каталітичне окислювання.

Одержання азоту

У техніці азот отримують фракційної перегонкою рідкого повітря. Причому у першу чергу отгоняются найбільш леткі речовини - азот та робити шляхетні гази. Останні не заважають від застосування азоту до створення інертної середовища в хімічних та інших виробництвах. Від примесного кисню (кілька відсотків) азот звільняють хімічно, пропускаючи його системою з нагрітої міддю. У цьому практично весь кисень пов'язується в CuO.

У лабораторії азот отримують нагріванням суміші міцних розчинів хлориду амонію і нітриту натрію: NH4Cl + NaNO2 = N2 + 2H2O + NaCl чи розкладанням нітриту амонію при нагріванні: NH4NO2 = N2 + 2H2O

Найбільш чистий азот виходить при термічному розкладанні азидов металів, наприклад: 2NaN3 = 2Na + 3N2

Фізичні властивості

Азот - газ без кольору та запаху. Крапка кипіння рідкого азоту -195,8 град. З, точка плавлення твердого азоту -210,5 град. З. Твердий азот виходить як порошку і у вигляді льоду. Азот погано розчинний у воді й органічних розчинниках. У 1 л води при 0 град. З розчиняється всього 23,6 см3 азоту. 1 л азоту при нормальних умов важить 1,2505 р.

Хімічні властивості

Азот перебувати у верхньому правом розі періодичної системи, у якому зосереджені неметаллы найбільшими сродствами до электронам. Тому вона має бути мало схильний в ролі электроположительного елемента, бо як елемент електронегативний повинен поступатися у хімічній активності лише трішки неметаллам, насамперед правіше його хто стоїть кисню і фтору. Тим більше що хімічна характеристика азоту, як і історично перші повідомлення про неї, завжди починається ні з позитивних ознак, і з негативних: з підкреслення його хімічної інертності. Перша причина хімічної інертності азоту у звичайних обставинах - особливо міцне зчеплення його атомів в молекулі N2.


Схожі реферати

Статистика

[1] 2 3 4 5 6